Контрольная работа по химии "Общая характеристика химических элементов"

Дистанционное обучение педагогов по ФГОС по низким ценам

Вебинары, курсы повышения квалификации, профессиональная переподготовка и профессиональное обучение. Низкие цены. Более 14600 образовательных программ. Диплом госудаственного образца для курсов, переподготовки и профобучения. Сертификат за участие в вебинарах. Бесплатные вебинары. Лицензия.

Контрольная работа по химии

Подготовила: Унковская Светлана Андреевна

учитель химии МБОУ СОШ №18 г. Ставрополя

г. Ставрополь - 2015

Контрольная работа по химии «Общая характеристика химических элементов», является вводным контролем по химии для учащихся 9-х классов. Она состоит из 2 частей: 1 часть - тест, 15 вопросов с 1 правильным ответом; 2 часть - 5 заданий которые можно оформить в свободной форме (установить соответствие, ОВР, ионное уравнение, цепочка превращений, задача).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

1 вариант

1. (1 балл ) Электронная формула Mg:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 0 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :

1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 8 O содержит:

1) 8ē во внешнем энергетическом слое 2) 8р + в ядре

3) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р + в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K + соответственно равно:

1) 19,18 2) 3 9 , 38 3) 20 , 19 4) 1 9 ,1 9

5. (1 балл) Число ē в ионе S 2- равно:

1) 32 2) 6 3) 8 4) 18

6. (1 балл) Элемент главной подгруппы - это:

1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe

7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств - это:

1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

11. (1 балл ) Амфотерный гидроксид - это :

12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение:

3) CaO + Н 2 О = Ca ( OH ) 2 4) CaO + Н Cl = CaCl 2 + Н 2 О

13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H 2 O :

1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н + + O Н - = Н 2 O ↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди ( II ) и раствора серной кислоты 2) гидроксида натрия и азотной кислоты

3) оксида меди ( II ) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 7 А) Э(ОН) 4 I ) основание

2) 20 Б) Э(ОН) 3 II ) кислота

3) 3 В) Н 2 ЭО 4 III) щелочь

4) 16 Г) ЭОН IV ) амфотерный гидроксид

Д) НЭО 3 V ) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН) 2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме V 2 O 5 + Al = Al 2 O 3 + V , определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba ( OH ) 2 → BaCO 3 → BaCl 2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

2 вариант

1. (1 балл ) Электронная формула Ne:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 0 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē :

1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы:

1) Са 0 2) К + 3) С l + 4) Sc 0

4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р +3 соответственно равно:

1) 1 5 ,1 2 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na + и Cl - 2) Mg +2 и F - 3) P 0 и S -2 4) O -2 и P -3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, - это:

1) М o 2) Zn 3) In 4) Sn

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:

1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода 2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода

3) V группы, главной подгруппы, 4 периода 4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств - это:

11. (1 балл ) Амфотерный оксид - это :

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

3) CaO + Н 2 О = Ca ( OH ) 2 4) CaO + Н Cl = CaCl 2 + Н 2 О

13. (1 балл) Реакция V 2 O 5 + Al = Al 2 O 3 + V :

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Cu +2 + 2 O Н - = Cu ( OH ) 2 ↓ соответствует взаимодействию:

1) гидроксида меди ( II ) и соляной кислоты 2) раствора нитрата меди ( II ) и гидроксида железа ( II )

3) оксида меди ( II ) и воды 4) раствора хлорида меди ( II ) и гидроксида калия

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр):

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 35 А) Э(ОН) 4 I ) основание

2) 33 Б) Э(ОН) 3 II ) кислота

3) 11 В) Н 3 ЭО 4 III) щелочь

4) 15 Г) ЭОН IV ) амфотерный гидроксид

Д) НЭО 4 V ) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН) 2 основных свойст

17. (2 балла) В приведенной схеме Fe 2 O 3 + CO = Fe + CO 2 , определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

18. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag + + Cl - = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

19. (3 балла) По схеме превращений C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CaCO 3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди ( II ), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.).

9 класс Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

3 вариант

1. (1 балл ) Электронная формула Ne:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 0 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē, 2ē :

1) Ca 2) Na 3) K 4) Li

3. (1 балл) Атом изотопа углерода 12 С содержит:

1) 12ē во внешнем энергетическом слое 2) 12р + в ядре

3) 6ē во внешнем энергетическом слое 4) 6р + в ядре

4. (1 балл) Число протонов и электронов частицы SO 4 2- соответственно равно:

1) 48,48 2) 96 , 98 3) 48 , 50 4) 46 , 48

5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na + и Cl - 2) Mg +2 и F - 3) P 0 и S -2 4) O -2 и P -3

6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы - это:

1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S

7. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

8. (1 балл) Характер высшего гидроксида фосфора:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

9. (1 балл) Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента:

1) II группы, побочной подгруппы, 5 периода 2) II группы, главной подгруппы, 2 периода

3) I группы, главной подгруппы, 2 периода 4) I группы, главной подгруппы, 3 периода

10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств - это:

1) I, F, Cl, Br 2) Cl, I, Br, F 3) Si, P, S, Cl 4) F, Cl, Br, I

11. (1 балл ) Амфотерный оксид - это :

12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

3) CaO + Н 2 О = Ca ( OH ) 2 4) CaO + Н Cl = CaCl 2 + Н 2 О

13. (1 балл) Реакция CaO + Н 2 О = Ca ( OH ) 2 :

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Ba 2+ + SO 4 2+ = BaSO 4 ↓ соответствует взаимодействию:

1) бария и раствора серной кислоты 2) оксида бария с соляной кислотой

3) оксида бария и раствора серной кислоты 4) хлорида бария и раствора серной кислоты

15. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

16. (3 балла) Установите соответствие (ответ приведите в виде сочетания букв и цифр)::

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР Х.Э. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ХАРАКТЕР ГИДРОКСИДА

1) 6 А) Э(ОН) 4 I ) основание

2) 15 Б) Э(ОН) 3 II ) кислота

3) 12 В) Н 3 ЭО 4 III) щелоч

4) 13 Г) ЭОН IV ) амфотерный гидроксид

Д) Н 2 ЭО 3 V ) не проявляет кислотно-

Е) Э(ОН) 2 основных свойст

17. (2 балла) 17. (2 балла) В приведенной схеме Р H 3 + O 2 = P 2 O 5 + H 2 O , определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

19. (3 балла) По схеме превращений SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

20. (4 балла) Рассчитайте объем кислорода (н.у.) необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Контрольные и проверочные работы по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 190 с.

Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс / сост. Е.Н. Стрельникова. – М.:ВАКО, 2014. – 112 с.

Химия. 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 3 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 174 с.

Химия. 9 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9 класс»: учебное пособие / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2013. – 236 с.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎