Контрольные работы по химии "Введение в химию". 7-й класс

2. Перепиши высказывания, описывающие химические явления:

1) Многие металлы в чистом виде хорошо отражают свет и сильно блестят.

2) Твёрдость алмазов даёт возможность использовать их в сверлильных инструментах.

3) Праздничный пирог сильно подгорел.

4) Мой детский велосипед давно погнулся и заржавел.

5) Школьный мел часто крошится.

6) Если к чайной заварке добавить сок лимона, заварка потеряет свой цвет.

3. Запиши определения понятий:

а) химия; б) химический процесс.

4. Перечисли основные внешние признаки химической реакции.

1. Нарисуй и заполни таблицу.

2. Перепиши высказывания, описывающие физические явления:

1) Многие металлы в чистом виде хорошо отражают свет и сильно блестят.

2) Твёрдость алмазов даёт возможность использовать их в сверлильных инструментах.

3) Праздничный пирог сильно подгорел.

4) Мой детский велосипед давно погнулся и заржавел.

5) Школьный мел часто крошится.

6) Если к чайной заварке добавить сок лимона, заварка потеряет свой цвет.

3. Запиши определения понятий:

а) вещество; б) химическая реакция.

4. Перечисли основные внешние признаки химической реакции.

1. Нарисуй и заполни таблицу.

2. Пользуясь молекулярными формулами веществ, составь их эмпирические формулы:

4. Составь молекулярную формулу соединения с эмпирической формулой СН3О2:

а) 6 атомов водорода, б) 8 атомов углерода.

5. Запиши определения понятий:

а) химический элемент; б) индекс.

Сформулируй закон постоянства состава.

1. Нарисуй и заполни таблицу.

2. Пользуясь молекулярными формулами веществ, составь их эмпирические формулы:

4. Составь молекулярную формулу соединения с эмпирической формулой С2Н3О:

а) 7 атомов кислорода, б) 4 атомов углерода.

5. Запиши определения понятий:

а) химическая реакция; б) молекулярная формула.

Сформулируй закон постоянства состава.

1. Вычисли массовую долю элементов в соединениях:

2. Выпиши и подчеркни соединение, в котором наибольшая массовая доля фосфора:

3. Реши расчетную задачу:

В соединении 38,75% Са, 20,0% Р и 41,25% О, относительная молекулярная масса 310. Составь эмпирическую и молекулярную формулу этого соединения.

4. Запиши определения понятий:

а) химический элемент;

б) относительная атомная масса;

в) молекулярная формула.

1. Вычисли массовую долю элементов в соединениях:

2. Выпиши и подчеркни соединение, в котором наибольшая массовая доля фосфора:

3. Реши расчетную задачу:

В соединении 3,03% Н, 31,62% Р и 65,35% О, относительная молекулярная масса 98. Составь эмпирическую и молекулярную формулу этого соединения.

4. Запиши определения понятий:

а) химическая реакция;

б) массовая доля химического элемента в соединении;

в) эмпирическая формула.

1. Сколько молекул аммиака содержится в 0,05 молях молекул аммиака?

2. В каком количестве вещества воды содержится 1,8*10 3 молекул?

3. Сколько и каких атомов содержится:

а) в 7 молях молекул СО2,

б) в 5,2 молях молекул NH3.

4. Составь эмпирическую формулу вещества, если известно, что:

а) на 2 атома натрия приходится 4 атома кислорода;

б) на 20 моль атомов углерода приходится 80 моль атомов водорода.

5. Что обозначают следующие записи:

6. Запиши определения понятий:

а) число частиц вещества;

б) относительная атомная масса;

1. Сколько молекул аммиака содержится в 3,35 молях молекул аммиака?

2. В каком количестве вещества воды содержится 3,02*10 5 молекул?

3. Сколько и каких атомов содержится:

а) в 3 молях молекул SО2,

4. Составь эмпирическую формулу вещества, если известно, что:

а) на 12 атома натрия приходится 24 атома кислорода;

б) на 12 моль атомов углерода приходится 36 моль атомов водорода.

5. Что обозначают следующие записи:

6. Запиши определения понятий:

а) количество вещества;

в) число Авогадро.

1. Назови следующие соединения:

2. Составь формулы следующих соединений:

1. Назови следующие соединения:

2. Составь формулы следующих соединений:

Контрольные работы полностью основаны материалах Н.Е. Дерябиной по пропедевтическому курсу “Введение в химию”.