Билеты по химии для 8 класса (по учебнику О.С.Габриелян). учебно-методический материал по химии (8 класс) по теме

Билеты составлены для устного экзамена по химии для учеников 8 классов, обучающихся по учебнику О.С. Габриелян. Билеты составлены по формулировкам этого учебника, что упростит подготовку детей к экзамену.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Билеты по химии для 8 класса.

(по учебнику О.С.Габриелян)

1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества.

2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект этих реакций. Катализаторы.

1. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

2. Реакции замещения. Ряд активности металлов.

1. Строение периодической системы элементов Д.И.Менделеева.

2. Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца.

1. Элементы. Знаки химических элементов.

2. Типы химических реакций на примере химических свойств воды.

1. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

2. Растворы. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кристаллогидраты.

1.Атомы. Строение атома. Состав ядра. Строение электронных слоев.

2. Вещества электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

2. Кислоты, соли, основания с точки зрения электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация.

1. Строение электронных оболочек атомов.

2. Реакции ионного обмена. Полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

1. Ионная химическая связь.

2. Кислоты. Типичные реакции кислот с точки зрения электролитической диссоциации.

1. Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Электроотрицательность.

2.Щелочи. Типичные реакции щелочей с точки зрения электролитической диссоциации.

1. Металлы. . Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Кристаллическая решетка и физические свойства металлов. Металлическая химическая связь.

2. Нерастворимые основания. Типичные реакции нерастворимых оснований.

1.Простые вещества неметаллы. Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Аллотропия. Аллотропные видоизменения углерода и кислорода.

2.Соли. Типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации.

1. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

2. Основные оксиды. Типичные реакции основных оксидов.

1. Молярный объём газов.

2. . Кислотные оксиды. Типичные реакции кислотных оксидов.

1. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степени окисления элементов.

2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд металлов.

1. Оксиды. Составление формул оксидов. Получение. Классификация.

2. . Изменение свойств элементов в периоде и в главной подгруппе таблицы Д.И.Менделеева ( заряд ядра, число электронных слоёв, число электронов на внешнем слое, радиус атома, окислительные и восстановительные свойства, высшая положительная степень окисления, низшая степень окисления, металлические свойства простого вещества, неметаллические свойства простого вещества, основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов).

1. Основания. Составление формул. Классификация.

2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции кислоты с металлом).

1 Физические явления в химии: дистилляция, фильтрование, кристаллизация, сублимация, отстаивание, центрифугирование. Привести примеры их использования.

2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции соли с металлом).

1. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Закон постоянства состава вещества.

2. Соли. Составление формул. Классификация

1. Билет

1. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей и очистки веществ.

2. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции. Привести примеры.

1. Химические реакции. Признаки. Условия прохождения.

2. Кислоты. Составление формул. Классификация.

1. Классификация неорганических веществ.

2. Приведите характеристику элемента № 19 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.

1. Характеристика элемента, исходя из положения в периодической таблице.

2. Генетическая связь между классами веществ. Генетический ряд неметаллов.

1. Приведите характеристику элемента № 16 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.

2. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.

Третье заданье задача.

Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте и выразите в процентах.

Определите массовые доли химических элементов в карбонате кальция и выразите в процентах.

Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для полного окисления металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль оксида меди (II).

Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 4,05 грамм.

Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 .

Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li 2 O → LiOH → LiNO 3 .

В баллоне под давлением находится 4кг аргона. Какой объем займет этот газ при н.у.?

При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите её в %.

Эксперимент. Разделить смесь масла и воды на составляющие компоненты. Какие физические явления при этом использовали.

В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в %.

Эксперимент. Сколько соли и какой объем воды потребуется для приготовления 150 г 5% раствора хлорида натрия? Приготовить раствор.

800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе и массу испарившейся воды.

Найдите массу азота, полученного из 560 литров воздуха (н.у.), если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%

Определите массу вещества гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 60г гидроксида натрия, содержащего10% примеси, и нитрата алюминия.

Найдите массу кислорода, полученного из 200 литров воздуха (н.у.), если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%

К 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл воды. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

К 200 г раствора соли с массовой долей соли 50%, добавили 10 г соли. Определите концентрацию полученного раствора в массовых долях.

Смешали 200 г раствора с массовой долей 20% и 300 г раствора этой же соли с массовой долей 5%. Определите концентрацию полученного раствора.

По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 г 5%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия?

1. Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 м 3 метана СН 4 ?

Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S→ SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3 → SO 2

Эксперимент. Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка. Проведите разделение.

Вычислите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 кг угля, если термохимическое уравнение реакции имеет вид: C + O 2 = CO 2 + 401 кДж

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс по учебнику О.С.Габриелян 70 часов.

Цели урока: Обобщить и систематизировать знания по теме «Электролиты. Реакции в растворах электролитов»Образовательная задача:Обеспечить восприятие и осмысление понятий: электролит, неэлектролит, ион.

Данный урок проводится в форме ролевой игры. Главная цель таких уроков - вовлечение каждого ученика в процесс активного овладения знаниями и осуществление профессиональной ориентации учащихся.

Представлена рабочая прогрмма курса химии 10 класса для профильного обучения по учебнику О.С. Габриелян. Дано подробное тематическое планирование уроков.

Рабочая программа включает следующие разделы:Пояснительная запискаТематическое планированиеСодержание дисциплиныТребования к уровню подготовки обучающихсяКалендарно-тематическое планированиПеречень на.

Рабочая программа включает следующие разделы: Пояснительная запискаТематическое планированиеСодержание дисциплиныТребования к уровню подготовки обучающихсяКалендарно-тематическое планированиПереч.

Рабочая программа включает следующие разделы: Пояснительная запискаТематическое планированиеСодержание дисциплиныТребования к уровню подготовки обучающихсяКалендарно-тематическое планированиПереч.