Контрольная работа по химии в 8 классе по теме "Химическая связь" методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Контрольная работа по химии в 8 классе по теме "Химическая связь" методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Разновариативная контрольная работа для учащихся 8 класса.

Скачать:

ВложениеРазмер kontrolnaya_rabota_po_himii_-8_klass-tema-himicheskaya_svyaz.doc 78.5 КБ

Предварительный просмотр:

1.Составьте электронные схемы образования: а) хлорида калия, б) молекулы

азота. Укажите вид химической связи .

2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из

а) CaCO 3 → СaO + CO 2

в) Na 2 O + SO 2 → Na 2 SO 3

Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных реакций

составьте электронный баланс.

3. Составьте уравнения реакций серы с: а) кислородом, б) водородом,

в) натрием. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите вид

химической связи у образовавшихся веществ.

4. При смешивании растворов соли с массовыми долями 10% и 45%

получили 20% раствор этой же соли массой 350г. Определите массы

1. Составьте электронные схемы образования: а) бромида магния,

б) молекулы йода. Укажите вид химической связи .

2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из

а) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O

б) HCl + MgО → MgCl 2 + H 2 О

в) NO + O 2 → NO 2

г) Na 2 CO 3 + HI → NaI + H 2 О + CO 2

Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных

реакций составьте электронный баланс.

3. Составьте уравнения реакций водорода с: а) кислородом, б) калием,

в) хлором. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите

вид химической связи у образовавшихся веществ.

4. При взаимодействии азотной кислоты с 8г оксида меди(II) получили

соль и воду. Рассчитайте массу и количество полученной соли.

  1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

N 2 , MgCl 2 , HI, FeBr 3, SiF 4 , Na 2 SO 3 , H 4 P 2 O 7.

  1. Определите массовую долю для каждого элемента, входящего в состав

3. Приведите по три примера соединений с ионной, ковалентной полярной

и ковалентной неполярной связями. Составьте электронные формулы

соединений для веществ с разными видами связи (по одному примеру).

  1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:

а) MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

б) Ca + Br 2 → CaBr 2

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном

уравнении реакции методом электронного баланса:

KClO 3 → KCl + O 2 . Определите объём и массу кислорода,

образовавшегося при разложении 0,4моль KClO 3 .

2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

NО 2 , СаCl 2 , КI, Al(NO 3 ) 3, H 2 , Na 2 CO 3 , KOH, PCl 3.

3. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядко-

выми номерами а) 19 и 35; б) 7 и 7; в) 34 и 8. Назовите вещества. Укажите вид химической связи между атомами.

4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

б) Al + O 2 → Al 2 O 3

1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

Cl 2 , MgCl 2 , СCl 4 , KClO 3 , KClO 4 , H 2 O, S, HBr.

2. Определите, в каком уравнении окислительно-восстановительной

реакции допущены ошибки:

а) Na +1 + Cl 2 → NaCl

б) Fe 0 + Br 2 0 → FeBr 3

в) KClO 3 → KClO 4 + KCl -1

Выпишите уравнение реакции, в котором допущены ошибки, исправьте

их, и расставьте коэффициенты в нём методом электронного баланса.

  1. Определите тип химической связи в каждом соединении:

H 2 , HCl, Al 2 S 3 , CaO, Cl 2 , H 2 S, NaCl , ZnBr 2 . Для двух любых

соединений напишите схему образования химической связи.

  1. Определите, какой объём хлора (н.у.) необходим для получения

хлороводорода, при растворении которого в воде образуется 73%

раствор соляной кислоты массой 200г.

1. Определите тип химической связи в каждом соединении:

F 2 , CH 4 , Al Cl 3 , CO, Cl 2 , Na 2 S, HBr. Для двух любых

соединений c разными видами химической связи напишите схему

образования электронных формул.

2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

СaO, N H 3 , BaBr 2 , N 2 , H 2 S, Cг(OH) 3 , К 3 РО 4 .

3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) N 2 + H 2 → NH 3

б) Fe + O 2 → Fe 2 O 3

4. К 500г раствора с массовой долей сульфата меди (II), равной

50%, добавили 100г этого же вещества. Определите, какой станет массовая доля соли в полученном растворе.

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) Pb 2 O 3 + H 2 → Pb + H 2 O

б) P + O 2 → P 2 O 5

  1. Изобразите электронные формулы соединений: MgBr 2 , I 2 , CO 2 .

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

Al 2 O 3 , Na 2 O, KOH, MgSO 4 , Al(OH) 3 , O 2 .

4. Определите массу сульфата магния и объём воды, необходимые для

приготовления 200мл раствора с концентрацией 0,5моль/л. Плотность

раствора равна 1г/мл.

1. Осуществите превращения: Br 2 → KBr

Для каждого уравнения реакции составьте электронный баланс.

  1. Для сжигания 6г металла второй группы периодической системы

израсходовано 5,6л хлора. Какой это был металл?

3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

Pb(OH) 2 , P 2 O 3 , HgO, Al(NO 3 ) 3 , S, H 2 .

4. Составьте молекулярные и электронные формулы соединений

углерода с: а) водородом, б) алюминием, в) кислородом. Укажите

вид химической связи в соединениях.

1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

MnCl 2 , KCl, K 2 Cr 2 O 7 , KMnO 4 , P 2 O 5 , S, Al 2 (SO 4 ) 3 .

2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

б) KClO 3 + P → KCl + P 2 O 5

3. Определите тип химической связи в каждом соединении:

Br 2 , HI, Ni 2 S 3 , Ca H 2 , О 2 , C 2 H 4 , NaCl . Для двух любых

соединений напишите схемы образования химической связи.

4. Определите массу и количество сульфида кальция, который образуется

в результате реакции между кальцием массой 8г и достаточным

1. Определите тип химической связи в каждом соединении:

H 2 O , NO, Al Cl 3 , O 2 , F 2 , NaI, CO 2 , HBr. Для двух любых соединений c разными видами химической связи напишите схему образования электронных формул.

2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:

LiOH, NO, BaCl 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , О 2 .

3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) NH 3 + О 2 → N 2 + H 2 O

б) СuCl 2 + Al → AlCl 3 + Cu

4. При взаимодействии 9г металла третьей группы периодической

системы с соляной кислотой выделилось 11,2л газа. Какой это был

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) Аl 2 O 3 + H 2 → Аl + H 2 O

  1. Запишите молекулярные формулы соединений бария с кислородом, углерода с водородом. Изобразите их электронные формулы.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

Ca 3 (PO 4 ) 2 , NaOH, MgSO 4 , AlСl 3 , К 2 О, O 2 .

4. Вычислите объём хлора (н.у.), необходимый для вытеснения всего йода,

содержащегося в 400г раствора с массовой долей иодида натрия,

1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях методом электронного баланса:

а) СuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Сu

б) ZnS + O 2 → ZnO + SO 2

2. Определите массу соли и количество воды, полученные при

взаимодействии гидроксида меди(II) с соляной кислотой, если

известно, что в растворе массой 365г содержится 10% кислоты.

3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:

BaCl 2 , PH 3 , MgO, O 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Ca(OH) 2 , HI.

4. Приведите по три примера соединений с ионной, ковалентной поляр-

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎