Экзаменационные билеты по химии для первого курса 2014-2015 учебный год материал по химии на тему

Для проведения устного экзамена предлагается комплект экзаменационных билетов, адаптированный к медицинскому профилю учебного заведения. Комплект экзаменационных билетов составлен с учетом обязательных минимумов содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, а также федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии.

Скачать:

Предварительный просмотр:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. Научный и гражданский подвиг Д. И. Менделеева.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Химические свойства алканов на примере метана.

3 .Задача. Расчет массы продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

1. Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: элементов одного периода. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этого периода.
2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.

3. Опыт. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

1. Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере:

элементов одной главной подгруппы. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этой подгруппы.

1. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
2. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждое из предложенных органических веществ.

1. Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Степень окисления и валентность элементов.

2.Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

3.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

1.Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по массе продуктов сгорания.

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора.
2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

3.Опыт. Проведение качественных реакций на соли двух- и трёхвалентного железа.

1.Основые положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.

2 Амфотерные органические и неорганические соединения

3.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства органического вещества.

1.Изомерия органических веществ, ее виды.

2. Реакции ионного обмена, условия их необратимости

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав неорганического соединения.

1.Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка и физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.

2.Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

3.Опыт. Испытание растворов солей индикатором и объяснение результатов.

1.Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

3. Опыт. Получение газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.Задание. Вычисление массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора определённой молярной концентрации.

1.Растворы. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация)

2.Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3.Опыт. Проведение химических реакций, характерных для соединения класса углеводов.

1.Теория электролитической диссоциации. Диссоциация веществ с ионной и сильнополярной ковалентной связями.

2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3.Опыт. Определение с помощью характерных реакций растворов неорганических веществ.

1. Гидролиз солей, его типы.
2. Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Переработка жиров.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав соли.

1.Окислительно- восстановительные процессы, их значение.

2.Глицерин и этиленгликоль как представители многоатомных спиртов.

3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества в процентах.

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Целлюлоза, строение, свойства, применение.
3. Задание. Установление принадлежности органического вещества к определённому классу.

1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2.Глюкоза – представитель моносахаридов, строение, свойства, применение.

3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.

1. Соли, их состав, свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих генетические связи между неорганическими веществами различных классов.

1. Экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением окружающей среды.
2. Аминокислоты, состав, свойства, биологическая роль, применение.

3. Задача. Решение задач с использованием молярного объема газов.

1.Роль химии в решении глобальных проблем человечества.

2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических веществ.

3. Задача. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

1. Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

2.Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

3. Задача. Определение массы полученного вещества, если известно количество исходного вещества.

1.Общая характеристика высокомолекулярных соединений, состав, строение, применение в медицине.

2.Амины. Анилин, строение, свойства, применение.

3. Задача. Расчет по уравнению реакции массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.

1. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Длина и энергия связи. Донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи. Электроотрицательность химических элементов. Кратность ковалентной связи; σ- и π -связи.
2. Нуклеиновые кислоты, состав, строение, биологическая роль.
3. Задача. Расчёты при разбавлении и смешивании растворов с различной массовой долей растворенного вещества.

1. Современные представления о строении атомных орбиталей химических элементов. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов.

2.Свойства муравьиной кислоты (подтвердите уравнениями реакций). Применение в медицине.

3. Задача. Решение задач по термохимическим уравнениям.

1.Общая характеристика элементов YII группы главной подгруппы. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2.Простые и сложные эфиры, свойства, реакции получения и применение.

1. Задание. Написание структурных формул возможных изомеров для предложенной молекулярной формулы. Номенклатура ИЮПАК.

1.Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы. Углерод и кремний как простые вещества. Соединения углерода и кремния, их значение для человека.

2. Анилин – представитель аминов, электронное строение, функциональная группа. Взаимное влияние атомов в молекуле амина. Физические и химические свойства, получение, значение в развитии органического синтеза.

3.Опыт. Получение и исследование свойств органических веществ.

1. Общая характеристика элементов VI группы, главной подгруппы. Кислород и сера как простые вещества. Аллотропия. Наиболее важные соединения кислорода и серы, их значение для человека.
2. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и его виды. Ароматизация нефти. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

3.Задача. Нахождение молекулярной формулы углеводорода по массовой доле элементов и относительной плотности паров углеводорода по другому газу.

1.Общая характеристика элементов V группы, главной подгруппы на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов. Азот и фосфор как простые вещества. Аллотропные видоизменения фосфора, их строение и свойства. Наиболее важные соединения азота и фосфора, их применение. Биологическая роль азота и фосфора.

2.Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот.

3.Задача. Расчет массы одного из реагирующих или образующихся веществ по количеству исходного или полученного вещества.

1.Общая характеристика d –элементов. Медь, цинк, как простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения d – элементов, их значение и применение.

2. Природный и синтетический каучук, их получение, свойства и применение.

3. Задание на идентификацию веществ.

1.Железо – представитель металлов побочных подгрупп. Особенности строения его атома, физические и химические свойства железа. Природные соединения железа. Применение железа и его сплавов.

2.Механизм реакции замещения на примере предельных углеводородов. Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных.

3.Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен выход продукта и указана массовая доля его в процентах от теоретически возможного выхода.