Поурочные задания по теме Азот и его соединения

Задания составлены по темам: "Общая характеристика подгруппы азота. Азот", " Аммиак. Соли аммония", Оксиды азота", "Азотная кислота и ее соли". Могут быть использованы на уроках, в качестве индивидуальных домашних заданий для проверки усвоения материала

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот

1. Составьте электронные схемы атомов азота и фосфора, отметьте сходства и различия между ними.

2. Укажите, что является мельчайшей частицей азота:

а) как элемента б) как простого вещества

3. Напишите электронную схему атома азота и электронную формулу молекулы азота. Укажите валентность и степень окисления атомов в молекуле азота.

4. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид, формула которого: а) Sb2O5 б) P2O5 в) As2O5 г) N2O5. Напишите формулу кислоты, которая соответствует этому оксиду.

5. Процессу окисления соответствует схема превращений:

6. Азот образуется при разложении вещества, формула которого:

а) NH4NO3 б) NH4NO2 в) HNO3 г) NaNO3 Напишите уравнение соответствующей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

7. Формула оксида, который образуется в земной атмосфере при электрических разрядах

а) N2O б) SO2 в) NO2 г) NO Напишите уравнение реакции образования этого оксида, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

8. С азотом при комнатной температуре реагирует:

а) кальций б) водород в) кислород г) литий Напишите уравнение соответствующей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

9. Вычислите объемы азота и водорода, необходимых для получения 33,6 л аммиака (н.у.).

10. По термохимическому уравнению обратимой реакции

N2(г.) + O2(г.) ↔ 2NO(г.) – 180,8 кДж вычислите количество теплоты, которая потребуется для синтеза 67,2 л (н.у.) оксида азота(II).

Аммиак. Соли аммония

1. Атом азота имеет валентность IV и степень окисления -3 в соединении состава:

2. Степень окисления атома азота увеличиваются в ряду:

3. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение NH4 + + OH - = NH3 + H2O

описывает взаимодействие веществ, формулы которых:

4. Аммиак реагирует с каждым веществом ряда:

Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с аммиаком

5. Составьте уравнения следующих превращений: NO → N2 → NH3 → NH4HSO4

Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 3 напишите ионно-молекулярное уравнение.

6. Даны вещества: аммиак, кислород, вода. Составьте уравнения реакций, в результате которых из данных веществ можно получить 4 новых вещества. Укажите условия их протекания.

7. Высказывание «нет дыма без огня» несправедливо для химического взаимодействия двух веществ, формулы которых:

8. Пропусканием через серную кислоту нельзя осушить: а) аммиак б) кислород в) хлор г) углекислый газ

9. Нашатырный спирт – это водный раствор аммиака. В аптеке для получения нашатырного спирта в 300 г воды растворили 112 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю (%) аммиака в полученном растворе.

10. В процессе синтеза аммиака начальная концентрация водорода составляла 0,49 моль/л, а через 5 с – 0,09 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.

Оксиды азота

1. Формулы несолеобразующих оксидов записаны в ряду:

2. Оксид азота(IV) реагирует с каждым веществом ряда:

Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с оксидом азота(IV), коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.

3. Составьте уравнения следующих превращений: N2 → NO → NO2 → HNO3 → Al(NO3)3

Для уравнения 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 4 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.

4. В одном закрытом цилиндре находится оксид азота(II), в другом – оксид азота(IV), а в третьем – азот. Укажите, как можно различить эти газы?

5. Влажная лакмусовая бумажка краснеет при внесении ее в сосуд с газом, формула которого:

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции

а) 5 б) 4 в) 3 г) 2

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

а) 5 б) 8 в) 10 г) 4

8. Оксид азота(IV) объемом 2,24 л (н.у.) растворили в 94,6 г воды в присутствии кислорода. Определите массовую долю кислоты (%) в полученном растворе.

9. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции между кислородом и оксидом азота(II) при повышении температуры от 10 до 130 0 С, если при повышении температуры на каждые 10 0 С скорость реакции увеличивается в 2 раза.

Азотная кислота и ее соли. Круговорот азота в природе.

1. Формула соединения, в котором атом азота проявляет высшую степень окисления:

Составьте электронную схему атома азота в этой степени окисления

2. Разбавленная азотная кислота реагирует с каждым веществом ряда:

Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с разбавленной азотной кислотой. Для ОВР составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

3. Азотную кислоту можно отличить от серной кислоты, используя:

а) разбавление б) охлаждение в) нагревание г) карбонат натрия

4. Характерными свойствами азотной кислоты являются:

1) разложение на свету 2) воспламенение тлеющей лучинки над кипящей кислотой 3) окрашивание белков в желтый цвет 4) выделение оксида азота(V) в реакции с магнием 5) свечение в темноте 6) выделение оксида азота(IV) в реакции с медью.

В этом перечне число неправильно указанных свойств равно:

а) 5 б) 4 в) 3 г) 2.

5. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

6. При обработке технической меди, содержащей 4% примесей, разбавленной азотной кислотой выделилось 28 л (н.у.) газа. Определите массу технической меди.