Водород методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Цель: систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и о простом веществе на основе сформированной предметной понятийно-теоретической базы и с использованием межпредметного материала.

Образовательные: Систематизировать и развить представления о водороде как химическом элементе и простом веществе, способах его получения и собирания; умение обращения с приборами для получения и собирания газов.

Развивающие : развивать самостоятельность мышления, развивать интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать по аналогии, выдвигать предположения).

Воспитательные : формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.

Методы: беседа, сопоставительный анализ, , рассказ, постановка и решение проблемных вопросов, химический эксперимент

Форма урока : Урок-объяснение нового материала, лабораторные опыты.

Оборудование и реактивы :

аппарат Киппа, прибор для собирания газа демонстрационный,

лабораторный штатив, широкий сосуд с водой, стаканы, пробирки, спиртовка, Межпредметные связи на уроке:

География : распространение водорода и его соединений на Земле.

Астрономия: сведения о присутствии водорода на внеземных объектах и в космическом пространстве, термоядерные реакции как источник энергии во Вселенной

Физика : плотность водорода.

Биология: элемент водород как важная составная часть органических веществ

Эпиграф к уроку: П р и р о д а о к р у ж а е т н а с з а г а д к а м и , и п о п ы т к а и х р е ш е н и я п р и н а д л е ж и т к в е л и ч а й ш им

р а д о с т я м ж и з н и.

I. Организационный момент

II.Повторение и мотивация

1.Каков путь познания химии?

2.На какие группы вещества делятся по составу?

3.Какие вещества называют простыми, сложными?

4. Какие вещества и почему лучше изучать вначале: простые или сложные?

III.Изучение новой темы

Учитель начинает с загадки

Обычно легок и летуч,

Он вдруг становится могуч:

Его нагрев, неосторожно

Взорвать в округе все возможно,

А если с “О” соединить, -

То можно воду получить.

Я много вам о нем сказала,

Его подробно описала.

И так, подумав, пять минут,

Скажите, как его зовут?

Учащиеся отвечают – водород (слайд2 )

Запишите тему урока в тетрадь и посмотрите на план нашего урока. (слайд 3 )

Водород в природе

Водород, как химический элемент.

Водород – простое вещество

Получение и собирание водорода.

Физические свойства водорода

Водород в природе

Учитель: Сегодня мы с вами будем изучать простое вещество – водород. Для этого нам нужно знать, кто впервые открыл водород ( слайд 4 )

Учитель: Давайте посмотрим, где в природе мы встречаемся с водородом- простым веществом. Для этого обратимся к учебнику на стр.71(прочитать самостоятельно и заполнить таблицу. а потом отвечать по мере готовности) (слайд5 )

Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород входит в состав основного вещества Земли – воды. Если посмотреть на схему распространения химических элементов, то можно увидеть, что доля водорода в земной коре составляет около 1% ее массы. Однако, роль его в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых составляет около 17%( Слайд.6). Множество органических веществ, представляют собой соединения водорода с углеродом – нефть, природный газ, метан СН4, углеводы, белки, жиры, нуклеиновые кислоты, витамины и другие органические вещества. В теле человека около 10% водорода

Водород как химический элемент.

Запись в тетради: Общая характеристика водорода( слайд7) самостоятельно

Учащиеся: Н – название водород, гидрогениум.(Hydrogenium).

Относительная атомная масса - Аr (Н) = 1.

Относительная молекулярная масса Mr(H 2 ) Химическая формула – Н 2 Неметалл

Самый первый и самый легкий элемент. Соединения он образует с большинством химических элементов. Названия соединений водорода с неметаллами включают в себя, название неметалла и слово “водород” (HCl – хлороводород, HI – йодоводород, H 2 S – сероводород).

Соединения водорода с металлами называют гидридами: NaH – гидрид натрия, AlH 3 – гидрид алюминия, TiH 2 – гидрид титана.

Учитель: Водород как простое вещество.

Запись в тетради: Водород – простое вещество: Н 2

Учитель: Что показывает эта формула? (разбор формулы с учащимися )

молекула водорода двухатомная. Тип вещества – простое.

Mr (Н 2 ) = 2, что это показывает? Это показывает, что молекула водорода в два раза тяжелее 1/12 атомной массы углерода.

. Способы получения водорода

Проблемный вопрос: Если бы перед вами стояла задача: получить большое количество водорода, - какое сырье вы бы выбрали и почему?

Учащиеся: Воду! Она доступна, её много.

Учитель: Да, верно, вода – самый доступный источник водорода. Действительно в промышленности получают водород из воды действием тока, идет реакция разложения воды с образованием двух веществ: водорода и кислорода. Но этот способ сравнительно дорогой.

В настоящее время наиболее экономичный способ производства водорода – конверсия метана( слайд8 ). Из каких же веществ можно получать водород? Из тех, которые содержат химический элемент водород (Н). В лаборатории для получения водорода используют вещества, относящиеся к классу кислот. Например: HCl – соляная кислота или Н 2 SO 4 – серная кислота. Как извлечь из нее водород? Провести реакцию замещения с металлом – Zn, Fe.

Н 2 SO 4 + Zn = H 2 +? 2НCl + Zn = H 2 + ?

Существует два способа собирания водорода

- Собирание водорода методом вытеснения воды. ( Cлайд 9) Демонстрация учителя

- Собирание водорода методом вытеснения воздуха. ( Слайд 10)

Полученный тем или иным способом водород может быть загрязнен воздухом, с которым может образовывать взрывчатую смесь (смесь водорода и кислорода в объемном отношении 2:1

называется, “гремучим газом”), это опасно! Поэтому полученный водород проверяют на чистоту. ( Слайд 11)

Реакция получения водорода в лаборатории проводится и в аппарате Киппа, происхождение его названия связано с голландской фирмой, выпускавшей эти аппараты. В одно из отделений закладывается Zn, а в другое наливается кислота, газ выходит по газоотводной трубке.

Наполняем пробирку водородом, используя один из методов собирания, и подносим ее открытым концом к пламени – если услышим хлопок со свистом, то водород загрязнен, если же хлопок глухой-то водород чистый.

IV. Экспериментальная часть урока

Лабораторные опыты учащихся:

Учащиеся записывают в схему физические свойства водорода: газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически нерастворим в воде. ( Слайд 12)

Учитель добавляет, что водород почти в 14,5 раз легче воздуха (самый легкий из всех газов); имеет низкую температуру плавления (-259,10 С) и низкую температуру кипения (-253,0 С); обладает хорошей теплопроводностью (в 7 раз больше чем воздух).

Демонстрация учителя: заполнение водородом мыльных пузырей. (В газоотводную трубку аппарата Киппа вставлена воронка, а для того, чтобы мыльные пузыри не лопались, добавляем в мыльный раствор немного глицерина). ( Слайд 13)

Ученик заранее подготовил презентацию . Это интересно …

Учитель: Что мы узнали о водороде на уроке?

1.Закончите фразу: «Самое распространенное простое вещество Вселенной- …»

1.Закончите фразу: «Водород относится к …»

А) металлам; б) неметаллам

2.Выберите молекулярную формулу водорода а) Н; б) Н 2

2.Молекулярная масса водорода равна: а.)1а.е.м.; 2) 2а.е.м.; в)4а.е.м.

3.Агреатное состояние водорода при обычных условиях: а)жидкое; б) твердое; в) газообразное

3. Плотность воздуха

г/м, а водорода …, то есть в …раза … воздуха

4.Установите правильную последовательность слов: запаха, без, водород, цвета, и, газ

4. Установите правильную последовательность слов: можно, в, перевернутый, вытеснением, вверх, сосуд, дном, или, водород, воды, собирать

5. закончите фразу: «В лаборатории водород получают из …»

5. закончите фразу: « В промышленности водород получают …»

6.Установите последовательность операций при исследовании химических свойств водорода: чем, водород, поджечь, необходимо, в, чистоте, убедиться, его

6.Как называют смесь водорода с воздухом?

Учитель. Продолжите фразу

Мне было интересно узнать …

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Модульный урок по теме « Практическое занятие 2. Получение кислорода из перекиси водорода. Получение водорода действием цинка на соляную кислоту». Цель:- Продолжить формирование умений и навыков .

Данный материал может применяться на уроках химии для 8 класса. В нем подробно рассматриваются физические, химические свойства водорода, его получение.

Цель: Познакомить учащихся с историей открытия водорода, его физическими свойствами и способами получения в лаборатории и промышленности.

Урок химии в 8 классе по теме "Химические свойства водорода. Применение водорода" по учебнику Рудзитиса.

Презентация поможет учителю при проведении урока по теме "История получения водорода.Получение и физические свойства водорода.".

Конспект урока, Аналих урока.

урок по премету химия в 8 классе на тему: Водород по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана.