Урок химии в 8-м классе "Соли, их классификация и свойства"
Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли”, выполнение лабораторной работы в парах с реактивами, работа с цифровыми лабораториями.
Оборудование: Цифровые лаборатории «Архимед», компьютер, мультимедийная презентация по теме урока, раздаточный материал – карточки; образцы солей и минеральной воды; транспаранты для магнитной доски; этикетки от минеральной воды; пробирки, колбы, растворы NaCI, AgNO3, Na2CO3, CuSO4, Fe (гвозди), NaOH, H2SO4, BaCl2, Cu, FeSO4.
Тип урока: комбинированный.
1 этап. Оргмомент. Проверка домашнего задания:
- у доски работают учащиеся с домашними упражнениями
- упражнение №1 с.221
- Химические свойства оксида калия
- Химические свойства оксида серы (VI).
- с места: повторить номенклатуру кислотных остатков. Повторить правила: – закончить фразу…
реакция нейтрализации – это …
2 этап. Работа по теме урока
На демонстрационном столе образцы:
- мел (карбонат кальция)
- сода техническая (карбонат натрия)
- медный купорос (сульфат меди)
- поваренная соль (хлорид натрия
О чем мы будем говорить сегодня на уроке? (О солях)
Заполните, пожалуйста, 2 первые колонки в карточках
Соли – самый многочисленный класс веществ.
Задание: составить формулу, описать свойства солей.
- СаСО3 – твердое вещество, белого цвета, нерастворимо в воде.
- Na2CO3 – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.
- CuSO4 – твердое вещество, синего цвета, хорошо растворимо.
- NaCl – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.
Вывод: соли - твердые вещества, отличаются цветом, растворимостью в воде.
2 Классификация солей – учащиеся в парах работают с карточками
Выбрать знакомое, понятное и сгруппировать новые формулы. В итоге получается три группы формул.
а) соли средние (нормальные): Na2CO3, CuSO4 на доске (магнитной) начинаем формировать схему. Записываем уравнение образования средней соли:
б) соли кислые: NaHСO3, NaHSO4 - результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла.
HSO4 H + + SO4 2- (2 степень) – эта степень с меньшей степенью диссоциации.
в) соли основные:
CaOHCl CaOH + + Cl - (1 ступень)
CaOH + Ca 2+ + OH - (2 ступень) очень незначительна.
3этап. Закрепление: провести исследование состава минеральных вод Калининградской области, используя этикетки производителей. Работа выполняется на местах, парами – учащиеся получают карточку с заданиями и этикетку от конкретной воды.
В это же время ученики работают у доски с магнитами и карточками по этикеткам от минеральных вод
Задание 1. Используя этикетку от минеральной воды, исследуйте ее солевой состав:
- сделайте заголовок – название воды;
- найдите химический состав, в тетради запишите отдельно катионы (ионы +) и анионы (ионы - )
- составьте из ионов формулы солей (+) например: 2Na + + SO4 2- Na2SO4
- подчеркните формулы кислых солей, назовите их.
- подсчитайте общее число получившихся формул солей
Обсудить полученные результаты.
- Где расположен источник?
- С какой глубины происходит подъем воды?
- К какому типу минеральных вод она относится?
- Какая еще информация есть на этикетке?
- Личное отношение к минеральным водам.
Выслушиваем несколько ответов.
3 группы работают в это время с «Архимедом», определяя рН и вывести результаты исследования на экран в презентацию.
Выслушиваем отчет групп и рекомендации по потреблению минеральной воды.
4 этап Химические свойства солей (практическая работа по группам)
Проведение реакций по группам с реактивами, стоящими на столах.
2 свойства солей мы с вами уже изучили.
- Какие? С чем реагируют кислоты? (Ответы ребят и проведение опытов с кислотами и основаниями).
- Что получилось? Комментарии.
- А как вы думаете, с чем еще могут реагировать соли? (Друг с другом)
- Любые соли или есть условие протекания реакции? (Осадок)
- Проведите реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия.
- А как вы думаете, с чем еще могут реагировать соли? ( С металлами)
- Со всеми? (только, стоящими в ряду напряжений до водорода) проделываем опыт с гвоздем.
5 этап Подведение итогов
- Что нового узнали на уроке?
- Что было интересно?
- Выставление оценок
Домашнее задание: §41, упражнение № 1,5 стр. 225
Задача (если останется время, то на уроке; если нет, то домой)
Мы каждый день употребляем в пищу соль - хлорид натрия.
- Где она еще применяется?
Она применяется для обработки кожевенного и мехового сырья.
Ученые подсчитали, что человек в день употребляет 12-15г соли. Сколько соли съели вы за свою жизнь!
Сделаем следующий расчет потребления соли, взяв за основу
За месяц 15г х 30 = 450г
За год 450г х 12 = 5400г
Теперь рассчитайте, сколько вы съели соли за свою жизнь. Для этого количество соли, которое вы употребили за год, умножьте на свой возраст.
Раздаточный материал к уроку
Задание 1. Используя этикетку от минеральной воды исследуйте ее солевой состав:
- сделайте заголовок – название воды;
- найдите химический состав, в тетради запишите отдельно катионы (ионы +) и анионы (ионы - );
- составьте из ионов формулы солей (+), например: 2Na + + SO4 2- Na2SO4 ;
- подчеркните формулы кислых солей, назовите их;
- подсчитайте общее число получившихся формул солей;
Обсудить полученные результаты.
Методическое руководство по выполнению практической работы «Химические свойства солей»