Ответы на контрольную работу по теме «Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Химические реакции»(Габриелян)

Post category: Контрольные работы по химии 9 класса
Reading time: 12 минут чтения

1. Дано уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой:NaOH + НСl = NaCl + Н20 + Q.Дайте характеристику реакции по следующим признакам:• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;• тепловой эффект;• агрегатное состояние веществ;• участие катализатора;• изменение степеней окисления элементов;• направление.Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения.NaOH + HCl = NaCl + H2O + QИсходные вещества: 1 моль гидроксида натрия тв.(1 атом натрия, 1 атом водорода, 1 атом кислорода), 1 моль соляной кислоты ж.(1 атом водорода, 1 атом хлора). Продукты реакции: 1 моль хлорида натрия тв.(1 атом натрия, 1 атом хлора), 1 моль воды ж.(1 атом кислорода, 2 атом водорода).Реакция экзотермическаяИсходные вещества и продукты находятся в растрворе. Без катализатораБез изменения степеней окисленияНеобратимая реакцияNa+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2OOH- + H+ = H2O

2. Дайте характеристику химического элемента магния по плану:• положение элемента в ПСХЭ;• строение атома;• формулы оксида и гидроксида, их характер.Магний — Mg Порядковый номер Z=12; массовое число А= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( N= A-Z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней — 3, Строение электронной оболочки: 12 М g 2е; 8е; 2е.12 М g ) ) ) 2 8 2Степень окисления +2;Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов Ве – М g — Са;Ион магния М g 2+ МgО – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Магний образует гидроксид Мg(ОН)2, который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида магния с соляной кислотой в молекулярном и ионном виде.MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂OMgO+2H+=Mg2+ + H₂OMg(OН)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂OMg(OН)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

1. Дана схема реакции горения алюминия Аl + 02 → А1203 + Q.Составьте уравнение данной реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.Дайте характеристику реакции по следующим признакам:• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;• тепловой эффект;• агрегатное состояние веществ;• участие катализатора;• изменение степеней окисления элементов;• направление.0 0 +3 –2Al + O2 = Al2O3+Q4Al + 3O2 = 2Al2O3Алюминий восстановитель, а кислород – окислитель.Исходные вещества: 4 моль алюминия, 3 моль кислорода (3 молекулы из 2 атомов кислорода). Продукт реакции: 2 моль оксида алюминия (2 атома алюминия, 3 атома кислорода в одной молекуле).Реакция экзотермическая.Алюминия – тв., кислород – г., оксид алюминия – тв.Без участия катализатораС изменением степеней окисления.Необратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента натрия по плану:• положение элемента в ПСХЭ;• строение атома;• формулы оксида и гидроксида, их характер.Натрий — Na Порядковый номер Z=11; массовое число А= 23, заряд ядра + 11, число протонов =11, нейтронов( N= A-Z= 11) 23 – 11=12 нейтронов, электронов = 11, период – 3, энергетических уровней — 3, Строение электронной оболочки: 11 Na 2е; 8е; 1е.11 Na ) ) ) 2 8 1Степень окисления +1;Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия, что связано с увеличением радиусов атомов;Ион натрия Na + Na 2О – оксид натрия является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Натрий образует гидроксид NaОН (щелочь), который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида натрия с раствором серной кислоты в молекулярном и ионном виде.2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO42OH-+2H+=2H2ONa2O+H2SO4=H2O+Na2SO4Na2O+2H+=H2O+2Na+

1. Дана схема реакции получения оксида серы (VI) из оксида серы (IV)S02 + 02  S03 + Q.Составьте уравнение данной реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.Дайте характеристику реакции по следующим признакам:• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;• тепловой эффект;• агрегатное состояние веществ;• участие катализатора;• изменение степеней окисления элементов;• направление.2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ QS+4 -2e →S+6 восстановительO02 +4e→2O-2 окислитель Исходные вещества – 2 моль оксида серы 4 (в одной молекуле 1 атом серы, 2 атома кислорода) и 1 моль кислорода (в одной молекуле 2 атома кислорода).Продукт реакции – 2 моль оксида серы 6 (в одной молекуле 1 атом серы, 3 атома кислорода)Реакция экзотермическая.Оксид серы 4 и кислород – газы, Оксид серы (VI) жидкостьС катализаторомС изменением степеней окисленияОбратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента лития по плану:• положение элемента в Периодической системе;• строение атома;• формулы оксида и гидроксида, их характер.Литий LiПорядковый номер Z=3; массовое число А= 7, заряд ядра + 3, число протонов =3, нейтронов( N= A-Z= 4) 7 – 3=4 нейтронов, электронов = 3, период – 2, энергетических уровней — 2Строение электронной оболочки: 3 Li 2е; 1е.3 Li ) ) 2 1Степень окисления +1;Восстановительные свойства у лития выражены слабее, чем у натрия и калия, что связано с увеличением радиусов атомов;Ион лития Li + Li 2О – оксид лития является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Литий Li образует гидроксид Li ОН (щелочь), который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида лития с серной кислотой в молекулярном и ионном виде.2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO42OH-+2H+=2H2OLi 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4Li 2O+2H+=H2O+2Li +

1. Дано уравнение реакции цинка с соляной кислотой:Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2↑ + Q.Дайте характеристику реакции по следующим признакам:• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;• тепловой эффект;• агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;• участие катализатора;• изменение степеней окисления химических элементов;• направление.Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ + QИсходные вещества: 1 моль цинк, 2 моль соляной кислоты (1 атом водорода, 1 атом хлора в молекуле). Продукты реакции: 1 моль хлорида цинка (1 атом цинка, 2 атома хлора в ФЕ), 1 моль водорода (2 атома водорода).Экзотермическая реакцияЦинк – тв., соляная кислота – ж., хлорид цинка тв. (раствор), водород – г.Без катализатораС изменением степеней окисленияНеобратимая 2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H202H++Zn0=Zn2++H20

2. Дайте характеристику химического элемента кальция по плану:• положение элемента в Периодической системе;• строение атома;• формулы высшего оксида и гидроксида, их характер.Кальций СаПорядковый номер Z=20; массовое число А= 40, заряд ядра + 20, число протонов =20, нейтронов( N= A-Z= 20) 40 – 20=20 нейтронов, электронов = 20, период – 4, энергетических уровней — 4, Строение электронной оболочки: 20 М g 2е; 8е; 8е; 2е.20 Са ) ) ) ) 2 8 8 2 Степень окисления +2;Восстановительные свойства у кальция выражены сильнее, чем у магния, но слабее, чем у стронция, что связано с увеличением радиусов атомов Ион кальция Са 2+ Са О – оксид кальция является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Кальций образует гидроксид Са (ОН)2, который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида кальция с азотной кислотой в молекулярном и ионном виде.СаO+2HNO3= Са(NO3)₂ + H₂OСаO+2H+= Са 2+ + H₂OСа(OН)2+2HNO3= Са(NO3)₂ + 2H₂OСа(OН)2+2H+= Са 2+ + 2H₂O

1. Дано уравнение реакции получения оксида азота (II):N2 + 02 2NO — Q.Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.N20 + O20 2N+2O-2 — QN20 – 2*2е = 2N+2 восстановительO20+2*2е = 2O-2 окислительИсходные вещества: азот 1 моль, 2 атома N, кислород 1 моль (2 атома О).Продукт реакции: 2 моль оксида азота 2 (в молекуле 1 атом азота и 1 атом кислорода).Исходные вещества и продукты реакции – газы.Реакция эндотермическая.Обратимая.Без катализатора.С изменением степеней окисления.

2. Дайте характеристику химического элемента углерода по его положению в Периодической системе.Углерод С — химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса 12,011.Порядковый номер Z=6; массовое число А= 12, заряд ядра + 6 число протонов =6, нейтронов( N= A-Z= 6) 12 – 6=6 нейтронов, электронов = 6, период – 2, энергетических уровней — 2, Строение электронной оболочки: 6 С 2е; 4е6 С ) ) 2 4Степень окисления +4;Окислительные свойства у углерода выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота, что связано с увеличением заряда ядра. СО2 оксид углерода является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Углерод образует кислоту Н2СО3, которая проявляет все характерные свойства кислот.

3. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида углерода, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СО2 + Н2О ↔ 2Н+ + СО32-Na2O + CO2 → Na2CO3Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OOH- + CO2 → CO32- + H2OCa(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2OCa2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2OH2CO3 + Ca = CaCO3 + H2↑2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2↑H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O2H+ +OH- = 2H2O

1. Дано уравнение реакции синтеза аммиака: N2 + 3Н2  2NH3 + Q.Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.3H2 + N2 2NH3 + QN20 +2*3е→2N-3 окислитель H20 -2*1е→2H+1 восстановитель Исходные вещества: 1 моль азота (молекула из 2 атомов азота), 3 моль водорода (молекула из 2 атомов водорода). Продукт реакции – аммиак, 2 моль. Молекула из 1 атома азота и 2 атомов водорода. Исходные вещества продукты реакции – газы.Реакция: Экзотермическая.Окислительно-восстановительная.Прямая.Каталитическая.Обратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента серы по его положению в Периодической системе.Сера — S Порядковый номер Z=16 и массовое число А= 32, заряд ядра + 16, число протонов =16, нейтронов( N= A-Z= 12) 32 – 16=16 нейтронов, электронов = 16, период – 3, энергетических уровней — 3 16 S ) ) )Строение электронной оболочки: 16 S 2е; 8е; 6е.16 S ) ) ) 2 8 6Степень окисления — (-2) и (+ 2; +4; +6)Окислительные свойства у серы выражены сильнее, чем у селена, но слабее, чем у кислорода, что связано с увеличением радиусов атомов от кислорода к селенуSО 3 – оксид серы является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов.Сера образует гидроксид Н2SО4, который проявляет все характерные свойства кислот.Сера из водородных соединений образует Н2S.

3. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида серы, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.SO3 + H2O → H2SO42NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O2ОН- + SO3 → SO42- + H2ONa2O + SO3 → Na2SO4Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H20↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2OCuO + 2H+ → Cu2+ + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации) H+ + OH- → H2OH2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O 2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HClBa2+ + SO42- → BaSO4↓ MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬↑

1. Дано уравнение реакции хлорида меди (II) с гидроксидом натрия:CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Исходные вещества: 1 моль хлорида меди (1 атом меди, 2 атома хлора), 2 моль гидроксида натрия (1 атом натрия, 1 атом кислорода, 1 атом водорода в ФЕ).Продукты реакции: 1 моль гидроксида меди (1 атом меди, 2 атома кислорода, 2 атома водорода), 2 моль хлорид натрия (1 атом натрия, 1 атом хлора в ФЕ).Продукты реакции и исходные вещества – твердые растворенные. Cu(OH)2 – твердый осадок.Реакция: ЭкзотермическаяБез изменения степеней окисленияПрямаяБез участия катализатора Необратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента фосфора по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.Характеристика Р (фосфор)Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов. Схема: 15Р 2е)8е)5е)В ядре атома 16 нейтронов . В атоме 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принимает 3 электрона до завершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.

3. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида фосфора, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)23Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2↑3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O3OH- + 3H+= 3H2O

1. Дано уравнение реакции карбоната калия с соляной кислотой:К2С03 + 2НСl = 2КСl + С02↑ + Н20.Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ТЭД: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 ↑2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2СО32- + 2Н+= H2O + CO2Исходные вещества: 1 моль карбоната калия (2 атома калия, 1 атом углерода, 3 атома кислорода) тв., 2 моль соляной кислоты (в молекуле 1 атом водорода, 1 атом хлора) жидк.Продукты реакции: 2 моль хлорида калия (в ФЕ 1 атом калия, 1 атом хлора) тв., 1 моль воды (2 тома водорода, 1 атом кислорода) жидк., 1 моль углекислого газа (1 атом углерода, 2 атома кислорода) — газ.Реакция: Экзотермическая.Без изменения степеней окисления.Прямая.Без участия катализатора. Необратимая.

2. Дайте характеристику химического элемента азота по его положению в Периодической системе.Азот N- неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа. Атомная масса=14, заряд ядра — +7, число энергетических уровней=2 p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. Строение электронной оболочки: 7 N 2е; 5е7 N ) ) 2 5Степень окисления +5;Окислительные свойства выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у кислорода, что связано с увеличением заряда ядра. N2О5 оксид азота является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Азот образует кислоту НNО3, которая проявляет все характерные свойства кислот.Летучее водородное соединение — NH3

3. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида азота, укажите их характер.Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.N2O5 + H2O = 2НNO3N2O5 + H2O = 2Н+ +NO3-N2O5 + BaO = Ba(NO3)2N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-N2O5 + 2KOH (р-р) = 2KNO3 + H2ON2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2ON2O5 + 2OH- = NO32- + H2OK2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2OK2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2OK2O + 2H+ → 2K+ + H2OHNO3 + NaOH → NaNO3 + H2OH+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2OH+ + OH- → H2O2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬2H+ + СO32- → H2O + CO2¬S0 + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2OB0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO23P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4С разб.4Zn + 9HNO3 = NH3 ↑ + 4Zn(NO3)2 + 3H2O4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 ↑ + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O3Cu + 8HNO3 = 2NO ↑ + 3Cu(NO3)2+ 4H2O3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO ↑ + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O конц. Zn + 4HNO3 = 2NO2↑ + 2H2O + Zn(NO3)2Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2↑ + 2H2O + Zn2+ +2NO3-Cu + 4HNO3 = 2NO2↑ + 2H2O + Cu(NO3)2Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2↑ + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

1. Дано уравнение реакции получения азотной кислоты:4N02 + 02 + 2Н20 = 4HN03 + Q.Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23N+4 -1e = N+5 восстановительO20 +4e = 2O-2 окислительРеакция: Экзотермическая.С изменением степени окисления (ОВР).Без участия катализатора. Прямая. Обратимая.Исходные вещества: 4 моль оксида азота 4 (1 атом азота, 2 атома кислорода в молекуле) – газ, 1 моль кислорода (2 атома кислорода в молекуле) — газ, 2 моль воды (1 атом кислорода, 2 атома водорода в молекуле) – жидк.Продукт реакции – 4 моль азотной кислоты (1 атом азота, 1 атом водорода, 3 атома кислорода в молекуле) – жидкость.

2. Дайте характеристику химического элемента магния по его положению в Периодической системе.Магний – порядковый номер в Периодической системе Z = 12 и массовое число А = 24. Заряд ядра +12 (число протонов). Число нейтронов в ядре N = А — Z = 12. Число электронов = 12. Элемент магний находится в 3-м периоде Периодической системы. Строение электронной оболочки: 12 Mg ) ) ) 2 8 2

Степень окисления +2. Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция (элементы IIА группы), что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Be к Mg и Са. Оксид магния MgO является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)2, которое проявляет все характерные свойства оснований.

3. Составьте формулы оксида и гидроксида магния, укажите их характер.Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.Оксид магния MgO – основной оксид, основание Mg(OH)2 проявляет все характерные свойства оснований.MgO + H2O = Mg(OH)2MgO + CO2 = MgCO3MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2OMgO + 2H+ = Mg2+ +H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl23Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2OMgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

1. Дано уравнение реакции железа с хлором: 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3 + Q.Дайте характеристику химической реакции по всем изученным вами классификационным признакам.Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q23 Fe – 3e– = Fe+III,Cl2 + 2e– = 2Cl–I 2Fe – 6e– = 2Fe+III,3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.Fe – 3e– = Fe+III восстановительCl2 + 2e– = 2Cl–I окислительЭкзотермическая ОВРПрямаяНеобратимаяНекаталитическая Исходные вещества: 2 моль железа – тв., 2 моль хлора (молекула из 2 атомов) – газПродукт: 2 моль хлорида железа (из 1 атома железа, 2 атомов хлора в ФЕ) – тв.

2. Дайте характеристику химического элемента натрия по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.Натрий — Na Порядковый номер Z=11; массовое число А= 23, заряд ядра + 11, число протонов =11, нейтронов( N= A-Z= 11) 23 – 11=12 нейтронов, электронов = 11, период – 3, энергетических уровней — 3, Строение электронной оболочки: 11 Na 2е; 8е; 1е.11 Na ) ) ) 2 8 1Степень окисления +1;Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия, что связано с увеличением радиусов атомов;Ион натрия Na + Na 2О – оксид натрия является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Натрий образует гидроксид NaОН (щелочь), который проявляет все характерные свойства оснований.

3. Составьте формулы оксида и гидроксида натрия, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO42OH-+2H+=2H2O2NaOH + CO2 —> Na2CO3 + H2O 2OH(-) + CO2 —> CO3(2-) + H2O 2NaOH + SO2 —> Na2SO3 + H2O 2OH(-) + SO2 —> SO3(2-) + H2O NaOH+ Al(OH)3 —> Na[Al(OH)4] OH(-) + Al(OH)3 —> Al(OH)4 (-)Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4Na2O+2H+=H2O+2Na+Na2O + H2O —> 2NaOHNa2O + H2O —> 2Na+ +2OH-Na2O + 2HCl —-> 2NaCl + H2O Na2O + 2H+ —-> 2Na+ + H2ONa2O + CO2 —> Na2CO3Na2O + CO2 —> 2Na++CO32-Na2O + SO2 —> Na2SO3Na2O + SO2 —> 2Na++SO32-

1. Дано уравнение реакции разложения нитрата калия:2KN03 = 2KN02 + О2 — Q.Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.2КNO3 = 2KNO2 + O2- Qокислитель: N5+ + 2e− = N=3+|2| восстановление восстановитель: O2− − 4e− = O20 |1| окислениеИсходные вещества: 2 моль нитрата калия (в ФЕ 1 атом калия, 1 атом азота, 3 атома кислорода) – тв.Продукты реакции – 2 моль нитрита калия (в ФЕ 1 атом калия, 1 атом азота, 2 атома кислорода) – тв., 1 моль кислорода (2 атома кислорода) — газ.Эндотермическая ОВРПрямаяНеобратимаяНекаталитическая

2. Дайте характеристику химического элемента углерода по его положению в Периодической системе.Углерод С — химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса 12,011.Порядковый номер Z=6; массовое число А= 12, заряд ядра + 6 число протонов =6, нейтронов( N= A-Z= 6) 12 – 6=6 нейтронов, электронов = 6, период – 2, энергетических уровней — 2, Строение электронной оболочки: 6 С 2е; 4е6 С ) ) 2 4Степень окисления +4;Окислительные свойства у углерода выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота, что связано с увеличением заряда ядра. СО2 кислотный оксид, Н2СО3 кислота.

3. Составьте формулы оксида и гидроксида углерода, укажите их характер.Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.СО2 оксид углерода является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Углерод образует кислоту Н2СО3, которая проявляет все характерные свойства кислот.СО2 + Н2О ↔ Н2СО3СО2 + Н2О ↔ 2Н+ + СО32-Na2O + CO2 → Na2CO3Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OOH- + CO2 → CO32- + H2OCa(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2OCa2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2OH2CO3 + Ca = CaCO3 + H2↑2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2↑H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O2H+ +OH- = 2H2OCa(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2OCa2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O

1. Дано уравнение реакции образования гидроксида железа (III):4Fe(OH)2 + 2Н20 + 02 = 4Fe(OH)3.Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓Fe2+ -1е→ Fe3+ восстановительO20 + 4е→ 2O2- окислительИсходные вещества: 4 моль гидроксида железа 2 (в ФЕ 1 атом железа, 2 атома кислорода, 2 атома водорода) – тв., 1 моль кислорода (2 атома кислорода) – газ, 2 моль воды (2 атома водорода, 1 атом кислорода в молекуле) – ж.Продукт реакции – 4 моль гидроксида железа 3 (в ФЕ 1 атом железа, 3 атома кислорода, 3 атома водорода) – тв.Экзотермическая ОВРПрямаяНеобратимаяНекаталитическая.

2. Дайте характеристику химического элемента фосфора по его положению в Периодической системе.Характеристика Р (фосфор)Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов. Схема 15Р 2е)8е)5е)В ядре атома 16 нейтронов . В атоме 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принимает 3 электрона до завершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.

3. Составьте формулы оксида и гидроксида фосфора, укажите их характер.Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах.P2O5 + 3H2O = 2H3PO4P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)23Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2↑3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O3OH- + 3H+= 3H2O

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎